E=mc2
Forum de discutii libere
Subiecte din
Stiinta - Filosofie-Religie
Prezentari de subiecte tangentiale
Paranormal - Astrologie - Minuni geografice
Sfaturi practice
Meditatii online pentru bacalaureat
|
Nou pe simpatie:
pysy_mik la Simpatie.ro
 | Femeie
25 ani
Teleorman
cauta Barbat
25 - 44 ani |
|
|
E=mc2InregistrareLoginPozeNu sunteti logat. Lista Forumurilor Pe Tematici
|
| #11 |
|
|
difosfor. Monoxidul de diclor fiind o substanta endoterma este puternic exploziv. Un volum de apa dizolva peste 200 de volume de Cl2O . Solutia galben aurie contine acid hipocloros.
Cl2O + H2O = 2HClO (reactie reversibila)
Monoxidul de clor este anhidrida acidului hipocloros poate fi extras dintr-o solutie de catre tetraclorura de carbon.Monoxidul de diclor reactioneaza violent cu corpurile oxidante organice si anorganice se aprinde in prezenta sulfului, selenului, fosforului, arsenului, antimoniului si carbbonului. Explodeaza in amestec cu hidrogenul cu amoniacul, hidrogenul sulfurat si oxidul de azot . Cu disulfura de azot reactioneaza cu explozie :
CS2 + 3Cl2O = 2SOCl2 + COCl2
Acidul hipocloros.
Acesta poate fi obtinut prin reactia anhidridei sale cu apa .
H2O + Cl2O = 2HClO (reactie reversibila)
Reversibilitatea ecuatiei este indicata de mirosul puternic al oxidului deasupra solutiei. Acidul hipocloros se poate prepara agitand un sfert de ora un amestec de hidrat de clor cu oxid de mercur precipitat distilat la 0 oC si presiune redusa condensand vaporii de apa intr-o capcana la -20 oC. Se obtine o soluti de HClO (25%) care se conserva la -10 oC.
Oxidul de clor.
In reatia dintre acidul clorhidric si clorat de potasiu se formeaza un gaz numit euclorina si este considerat ca monoxid de clor. Oxidul de clor se formeaza din clor atomic si oxid de diclor sau din oxigen atomic si dioxid de clor :
Cl + Cl2O = ClO + Cl2
ClO2 + O = ClO + O2
Trioxidul de clor.
A fost descoperit in 1842 de E.Millon.
Acidul cloros.
Acidul cloros se obtine prin actiunea acidului sulfuric asupra cloritului de bariu.
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4
Acidul cloros se poate obtine reducand dioxidul de clor cu apa oxigenata :
2Cl2O + H2O2 = 2HClO2 + O2
|
|
| |
|
| #12 |
|
|
Acidul cloros fiind un acid monobazic formeaza un singur fel de saruri, numite cloriti.Cloritul de sodiu este folosit la decolorarea celulozei, pentru albirea bumbacului si inului. Se utilizeaza la decolorarea fibrelor poliamidice , a celor din poliacrilonitril si a fibrelor poliesterice etc.
Dioxidul de clor.
Dioxidul de clor ClO2 a fost descoperit in anul 1815 de H.Davy prin actiunea acidului sulfuric asupra cloratului de potasiu.
Dioxidul de clor este un gaz galben-verzui pana la rosu-galbui cu miros patrunzator. Mirosul este similar celui al clorului sau ozonului. Gazul se poate lichefia cu o culoare rosie-bruna cu punct de fierbere 110C.
Dioxidul de clor reactioneza cu apa cu formare de acid cloros si cloric :
2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3
Un amestec de fluor si dioxid de clor reactioneaza exploziv la 250C.
Dioxidul de clor serveste la albirea pastei de hartie, a produselor alimentare ca faina, uleiuri, grasimi.
Este superior clorului si sloritilor, deoarece nu distruge materiile respective.Are actiune bactericida si serveste la sterilizarea apei de baut. Puterea sa dezodorizanta este mare. Este folosit pe scara redusa in chimia organica de sinteza si analitica.
Acidul cloric.
Acidul liber HClO3 a fost preparat in anul 1812 prin actiunea acidului sulfuric asupra cloratului de bariu.Acidul cloric consta in tratarea unei solutii de clorat de bariu cu acid sulfuric diluat.
Ba(ClO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClO3
Acidul cloric nu e cunoscut in stare libere. Solutiile diluate sunt incolore, inodore, cele concentrate au miros picant. Acidul cloric este puternic ionizat in solutie asa cum rezulta din determinarile de conductibilitate electrica. El este considerat un oxidant energic. Ataca metalele cu degajare de hidrogen. Este redus de oxidul de carbon si o solutie de acid sulfuros :
HClO3 + 3SO2 + 3H2O = 3H2SO4 + H2
Acidul cloric este un monoacid. Cloratul de potasiu se foloseste la fabricarea chibriturilor, expozibililor, a rachetelor de semnalizare in pirotehnie etc.
Hexaoxidul de diclor.
Cl2O6 a fost descoperit in anul 1925.
|
|
| |
|
| #13 |
|
|
Hexaoxidul de diclor este un lichid rosu inchis care fumega in aer. Densitatea de vapori arata ca in stare gazoasa este total disociat in trioxid de clor. In prezenta alcoolului explodeaza chiar la –78oC. Deasemenea , explodeaza in prezenta lemnului si a altor substante organice.
Heptaoxidul de diclor Cl2O7
Acest oxid este anhidrida acidului percloric.Desi este cel mai stabil oxid al clorului, el explodeaza la incalzire sau prin socuri. Este un lichid uleios care fierbe la circa 82 oC si se solidifica la –91,5 oC. Reactioneaza violent cu iodul oxidandu-l la anhidrida ionica.
Acidul percloric. HClO4 a fost descoperit in 1816 , distiland un amestec de perclorat de potasiu si acid sulfuric. Acidul percloric este un lichid incolor foarte mobil, volatil care fumega in aerul umed prin fierbere la presiune atmosferica se descompune partial. Distilatul se coloreaza in rosu din cauza dioxidului de clor. El este foarte stabil in solutie diluata chiar in prezenta reducatorilor. Este un agent clorurant si oxidant energic. Acidul percloric si percloratii servesc la polarizarea electrolitica a otelului a lamei nichelului, cuprului etc.
|
|
| |
|
| #14 |
|
|
Cuprins
Clorul si compusii lui
Starea naturala ------------------------------------pag 1
Obtinere ------------------------------------pag 2
Proprietati fizice -----------------------------------pag 4
Proprietati chimice---------------------------------pag 5
Proprietati fiziologice------------------------------pag 6
Intrebuintari -------------------------------------pag 6
Combinatiile clorului cu hidrogenul-------------pag 8
Acidul clorhidric -----------------------------------pag 8
Combinatiile oxigenate ale clorului--------------pag 11
Monoxidul de diclor--------------------------------pag 11
Acidul hipocloros ----------------------------------pag11
Oxidul de clor -------------------------------------pag 12
Trioxidul de clor------------------------------------pag 12
Acidul cloros ---------------------------------------pag 12
Dioxidul de clor ------------------------------------pag 12
Acidul cloric-----------------------------------------pag 13
Hexaoxidul de diclor-------------------------------pag 13
Heptaoxidul de diclor ----------------------------- pag 13
Acidul percloric ------------------------------------pag 13
Bibliografie
D.NEGOIU
TRATAT DE CHIMIE ANORGANICA
EDITURA TEHNICA
1972
|
|
| |
|
